氧化剂和还原剂教案

氧化剂和还原剂教案

作为一名教师，时常需要编写教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。来参考自己需要的教案吧！下面是小编精心整理的氧化剂和还原剂教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

一、选择题

1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是（）。

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y

2．对于反应：H— + NH3＝H2 + NH2—的正确说法是（）。

Ａ．属于置换反应Ｂ．H—是还原剂

Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物

3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O

根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）。

A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

4．24mL浓度为0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）。

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

5．下列反应中，HCl做还原剂的是（）。

A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

C．MnO2 + 4HCl（浓）加热MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

D．NaOH + HCl =NaCl + H2O

6．下列反应中，水做氧化剂的`是（）。

A．Cl2 + H2O =HCl + HClO B．C + H2O高温CO + H2

C．CaO + H2O =Ca（OH）2 D．CO2 + H2O=H2CO3

7．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是（）。

A．OH— B．S2— C．SO32— D．H+

8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反应中（）。

Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原

Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂

Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物

Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物

二、填空题

1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

（1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +

（2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO

2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

其中还原剂是。若消耗0。1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋

4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O

被氧化的元素是。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O

5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

学习目标

1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。

2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

一、自学探究

1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂

（1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

（2）2H2 + O2 =2H2O

（3）Cl2 + H2O =HCl + HClO

2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

（1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +

（2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl

（3）NO + NH3 ——N2 +H2O

2．阅读课本24页，请归纳：

氧化还原反应的实质是，

判断氧化还原反应的依据是。

4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：

常见的氧化剂

得电子化合价降低

举例

（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等

（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等

（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等

（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2 ……此处隐藏4067个字……p>2. 概念联系:

氧化剂——被还原——发生

还原反应——生成还原产物

还原剂——被氧化——发生

氧化反应——生成氧化产物

知识网络构成：

化合价降低

氧化剂 + 还原剂 =

深化理解

氧化剂和还原剂概念

思考并讨论:

氧化剂为何是被还原?

(是被还原剂还原)

还原剂为何是被氧化?

(是被氧化剂氧化)

学生笔记:

还原产物 + 氧化产物

化合价升高

活动探究:

氧化还原反应的实质

1. 反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低的总数相等

2. 为什么化合价会有升有降？

怎样用实验证明你的观点?

3. 实验演示:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

电流计指针偏转

4. 氧化还原反应的实质:

有电子转移 学生笔记

学生交流并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子升高.

学生探究:电子得失形成回路则形成电流,电流针有现象.

学生讨论与总结:

实质是有电子转移

1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略

H2 + CuO = Cu + H2O

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

学生练习

活动表演

与课堂总结

(激发学习兴趣，

提高语言表达能力)

1. 要求五名学生（拿展板）：

各自表述物质及反应的特点

（学生甲）:氧化剂

（学生乙）还原剂

（学生丙）还原产物

（学生丁）氧化产物

（学生戊）氧化还原反应

2. 组织学生上台表演

并补充说明

3. 投影与总结表扬

学生小组讨论

推荐小组代表上台表演:

（甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发生还原反应，生成还原产物；

（乙）我是还原剂，具有还原性，在反应中化合价升高（因为我失电子），我会被氧化剂氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；

（丁）我是还原产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）；

（戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价升高后的产物）。

（丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。

[课后反思]

1.本节课的引入与概念形成是很成功的,知识网络的构成给学生的印象深刻,达到预期的效果,双线桥的练习略显“单薄”(准备是下节课的重点),最后学生的拟人化总结与表演非常成功,课堂气氛达到高潮.

2.有一个班在表演中,一名学生这样说:“我是还原剂,在反应中化合价升高,因为我失电子.我的老婆是氧化剂,我的儿子是氧化产物.”弄得全班同学哄堂大笑,那个氧化产物的同学气愤的不行,但也是一脸的无奈.当时我也很吃惊,评价比较形象,但不适合中学生.

一、教材内容分析

1.地位和作用

《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容，教学对象是高中一年级学生。氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续，同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。在整个高中化学的学习中，氧化还原反应贯穿始终。

2.教材内容编排

本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义，特征和实质。教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手，继而给出氧化还原反应的定义，然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。

二、学生基础分析

学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应，并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应的概念，本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。由于微格教学时间有限，此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。

三、教学目标

(一)知识与技能

1.理解氧化还原反应的概念、本质。

2.能初步判断反应是否为氧化还原反应，反应过程中哪个反应为氧化反应，哪个反应为还原反应。

(二)过程与方法

1.学习用归类分析的方法来定义概念。

2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。

3.通过师生交流、归纳讨论，提高总结概括能力。

(三)情感态度与价值观

1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。

2.养成积极讨论、善于思考的'良好品质。

四、教学重点与难点

(一)教学重点

氧化还原反应的特点，用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

(二)教学难点

理解氧化还原反应的本质是电子转移。

五、教学方法

回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。

六、教学设计思路

从四种基本反应类型入手，观察反应中元素化合价的变化，从而引出氧化还原反应，依旧元素化合价的升降，了解氧化反应和还原反应。通过观察思考氯化钠的形成过程，锌与硫酸铜的反应，从微观角度得出氧化还原反应的实质。最后，总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。

七、教学过程

教师活动学生活动设计意图

【温故知新】

【提问】

初中学过的四种最基本的反应类型是哪四种?

【问题引入】

写出下列反应方程式，指明反应类型，分析反应中各物质所含元素化合价的变化。

【板书】

氧化剂和还原剂：

1、化合价↑——被氧化——失去e-——还原剂——发生氧化反应——氧化产物

化合价↓——被还原——得到e-——氧化剂——发生还原反应——还原产物

【提问】1、反应：H2O+C=H2+CO和Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么?

答：氧化剂：H2OFe2O3还原剂：CCO

氧化产物：COCO2还原产物：H2Fe

2、C+CO2=2CO中的CO称什么?2KClO3=2KCl+3O2中的KClO3称什么?

答：CO既是氧化产物又是还原产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂。

【过渡】高中阶段所学习的反应在数量上是有限的，所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手，逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。